关于判断化学反应条件的方法

反应条件是决定化学反应速率快慢和能否发生反应的重要因素之一。化学反应速率同时受到内因和外因的影响；内因是物质本身的性质，是反应发展的根本原因；外因是反应发生的外部条件，根据唯物辩证法，外因只有通过内因才起作用。当物质本身的性质决定反应可以发生时，那么外因（条件）的改变则起到至关重要的影响。

高中阶段，常见的反应条件有加热、点燃、灼烧、高压、催化剂、通电、光照等。如何在未知情况下判断出反应条件，现在介绍几种有关反应条件的规律：

任何一个反应的发生都伴随着化学键拆开和形成，而化学键的断裂需要吸收能量，化学键的形成需要放出能量。绝大多数的分解反应需要热能或者能量，如见光分解，首先物质本身较不稳定，即便不稳定在分解时也需要能量。

一般来说，电负性比较大的元素，原子半径比较小，所形成的化学键也很不稳定。

含有这类化学键的物质一般不需要加热，只要见光就可以分解。例如，

2HClO 2HCl＋O2↑，4HNO3 2H2O＋4NO2↑＋O2↑

含有这类化学键的离子化合物，固态时也可以分解。

例如，

2KClO3 2KCl＋3O2↑，2NaClO 2NaCl＋O2↑

由此，我们可以发现活泼非金属的含氧酸以及含氧酸盐在受热情况下都能分解。

在中学阶段，常见的燃烧反应条件为“点燃”或“燃烧”。一般来说，气体的燃烧我们常用“点燃”来做反应条件。除此之外，液体的燃烧我们也常用“点燃”这个条件。而对于固体来说，除了易燃固体以外，常见固体的燃烧条件不写“点燃”而是写“燃烧”，因为很多固体需要一定温度才能燃烧。一般固体之间的反应或者是固体的分解反应都是需要加热的条件才可以完成。

在溶液中，离子反应主要是以复分解反应条件发生或者是氧化还原反应居多，这类反应一般不需要什么条件。例如，

酸碱中和反应 OH-＋H+ === H2O

氧化还原反应：Fe＋2Fe3+ === 3Fe2+

催化剂的加入也是需要条件的，一般反应物全部是气体的反应，当反应物都相当稳定时，一般是需要加热加压及催化剂的加入。例如，氮气性质很稳定，氢气性质也比较稳定，两者要反应就需要高温、高压催化剂的反应不容易拆开，因此需要较高的温度，但也不能太高，太高气体分子之间的距离增大，不利于发生有效碰撞，加入催化剂可以降低反应的活化能，活化分子数目增多，有效碰撞次数增多，同时加压可以改善升高温度增大分子之间距离的缺憾。因此这几个条件一般都是同时存在的。